Lista kursów

English version

Kod kursu: IISS10039o14
Rok / Semestr: 2014/2015 zimowy
Nazwa: Chemia
Kierunek: Inżynieria Środowiska
Typ studiów: I st. - inżynierskie
Rodzaj kursu: Obligatoryjny
Semestr studiow: 1
Punkty ECTS: 5
Formy kształcenia (wykłady / ćwiczenia / inne): 30 / 30 / 0
Prowadzący: dr inż. Elżbieta Jagiełło
Język: polski


Efekty kształcenia: Wiedza Zna podstawy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej; umie zdefiniować chemicznie poszczególne stany materii i występujące w nich siły spójności; zna podstawy kinetyki, termodynamiki, termochemii i elektrochemii; zna podstawowe metody analizy chemicznej; potrafi wykonać proste obliczenia chemiczne. Umiejętności Umie praktycznie zastosować podstawowe metody chemicznych oznaczeń jakościowych i ilościowych; potrafi wykonać obliczenia stechiometryczne na podstawie wzorów i równań chemicznych; potrafi wykonać obliczenia na roztworach różnych substancji; potrafi opisać budowę materii; potrafi rozróżnić typy reakcji chemicznych, rozumie procesy chemiczne zachodzące w środowisku.

Kompetencje: Rozumie procesy chemiczne ważne dla środowiska.

Wymagania wstępne: -

Treści kształcenia: Podstawowe prawa, pojęcia i jednostki chemiczne. Układ okresowy pierwiastków. Budowa atomu. Klasyfikacja i nazewnictwo związków chemicznych nieorganicznych i kompleksowych. Wiązania wewnątrz-cząsteczkowe i oddziaływania międzycząsteczkowe. Typy reakcji chemicznych. Kinetyka reakcji chemicznych. Elementy termodynamiki chemicznej. Termochemia. Stany skupienia materii- gazy, ciecze, ciała stałe. Roztwory właściwe i układy koloidalne. Zjawiska na granicy faz. Elektrochemia – ogniwa, elektroliza, korozja chemiczna i elektrochemiczna. Klasyfikacja i nazewnictwo związków organicznych. Typy przemian chemicznych w chemii organicznej. Ogólna charakterystyka związków organicznych: węglowodorów alifatycznych i aromatycznych, alkoholi, fenoli, aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, estrów, tłuszczy, nitrozwiązków, amin, amidów, związków heterocyklicznych, aminokwasów, peptydów, białek, węglowodanów. Niebezpieczne związki organiczne w środowisku – dioksyny, PCB, WWA. Podstawy krystalografii i krystalochemii. Spektroskopia i elektromechanika w oznaczeniach chemicznych.

Literatura: 1. Barycka I. Skudlarski K. Podstawy chemii, Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej, Wrocław 2001. 2. Penkala T. Podstawy chemii ogólnej, PWN, Warszawa, 1995. 3. Kolditz L. Chemia nieorganiczna tom 1 i2, PWN, Warszawa 1994. 4. Hart H, Craine L, Hart D., Chemia organiczna- krótki kurs, Wydawnictwo Lekarskie PZWL, Warszawa 1999. 5. Buniak W., Jagiełło E. Chemia ogólna, Wydawnictwo Uniwersytetu Przyrodniczego, Wrocław 2009.

Metody oceny: Zaliczenie sprawozdań z ćwiczeń laboratoryjnych, 2 sprawdziany z teorii do ćwiczeń laboratoryjnych, 2 kolokwia z obliczeń chemicznych, egzamin pisemny. Na ocenę końcową z przedmiotu składa się ocena z ćwiczeń (45%) oraz ocena z wykładu (55%).

Uwagi: Program przedmiotu: Wykład 1: Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków. Podstawowe prawa, jednostki i pojęcia chemiczne. Wykład 2: Klasyfikacja i nazewnictwo związków chemicznych nieorganicznych. Wykład 3: Wiązania chemiczne wewnątrz- i międzycząsteczkowe. Wykład 4: Reakcje chemiczne, podziały, bilansowanie. Wykład 5: Obliczenia chemiczne na podstawie wzorów i równań chemicznych. Wykład 6: Kinetyka reakcji chemicznych- szybkość przebiegu reakcji, energia aktywacji, rzędowość reakcji, stałe równowagi. Wykład 7: Elementy termodynamiki chemicznej. Termochemia. Wykład 8: Roztwory właściwe, elektrolity, nieelektrolity, dysocjacja elektrolityczna, iloczyn jonowy wody, hydroliza soli, twardość wody. Obliczenia na roztworach. Wykład 9: Układy koloidalne, podziały, przykłady, metody otrzymywania, własności, budowa cząstki koloidalnej. Wykład 10: Podstawy krystalografii i krystalochemii. Błędy struktury i mikrostruktury materiałów krystalicznych. Budowa krystaliczna krzemianów i glinokrzemianów. Wykład 11: Elektrochemia – szereg elektrochemiczny metali, półogniwa, ogniwa, elektroliza, korozja chemiczna i elektrochemiczna, ochrona przed korozją. Wykład 12: Klasyfikacja i nazewnictwo związków organicznych. Wykład 13: Typy przemian chemicznych w chemii organicznej – reakcje substytucji, addycji, eliminacji, polimeryzacji, polikondensacji. Wykład 14: Ogólna charakterystyka związków chemii organicznej. Węglowodory nasycone, nienasycone, aromatyczne, pochodne węglowodorów, alkohole i fenole, aldehydy i ketony, kwasy karboksylowe, estry, tłuszcze. Wykład 15: Nitrozwiązki ,aminy, amidy, związki heterocykliczne, aminokwasy, peptydy, białka, węglowodany. Niebezpieczne związki organiczne w środowisku (dioksyny, PCB, WWA). Rodzaj i zakres ćwiczeń: ćwiczenia laboratoryjne i rachunkowe. Ćwiczenie 1: Szkolenie BHP. Miareczkowanie alkacymetryczne. Ćwiczenie 2: Stężenia roztworów (procentowe i molowe). Obliczanie i przeliczanie stężeń. Ćwiczenie 3: Analiza jakościowa – identyfikacja wybranych kationów. Ćwiczenie 4: Analiza jakościowa – identyfikacja wybranych anionów. Ćwiczenie 5: Rozcieńczanie i mieszanie roztworów – obliczenia. Ćwiczenie 6: Oznaczanie odczynu i twardości wody. Ćwiczenie 7: Oznaczanie zawartości chlorków w wodach. Ćwiczenie 8: Oznaczanie zawartości żelaza w wodzie metodą kolorymetryczną. Ćwiczenie 9: Oznaczanie zawartości wolnego i agresywnego dwutlenku węgla w wodach. Ćwiczenie 10: Oznaczanie zawartości siarczanów w wodzie metodą turbidymetryczną. Ćwiczenie 11: Oznaczanie zawartości siarkowodoru i siarczków w wodach. Ćwiczenie 12: Oznaczanie zawartości substancji organicznej w wodach. Ćwiczenie 13: Oznaczanie zawartości sodu, wapnia i potasu metodą fotometrii płomieniowej. Ćwiczenie 14: Korozja kwasowa betonu. Ćwiczenia 15: Zaliczenie ćwiczeń – sprawdzian z teorii.